C A L O R I M E T R I E

Notes de cours

Généralités
Chaleur Massique - Chaleur Latente
Mesure des quantités de Chaleur

Travail personnel

Auto évaluation (QCM)
Exercices d'Application
Formulaire

 

2.1 - GÉNÉRALITÉS.

2.1.1 - Différence entre température et chaleur.

2.1.2 - Rappels.

2.1.3 - Définitions.

2.1.4 - Unités.

 

2.2 - CHALEUR MASSIQUE - CHALEUR LATENTE.

2.2.1 - Chaleur massique.

2.2.1.1 - Définition.

Q = m c (q1- q2) chaleur sensible Elle correspond à un écart de température d'un corps dans le même état

2.2.1.2 - Les gaz.

R = Cp - Cv

R constante molaire des GP = 8,32 Jmol-1K-1

Atomicité

Cp (J / mol.K)

Cv (J / mol.K)

Gaz

He

1

20,77

12,46

N2

2

20,09

20,69

O2

2

29,33

21,02

CO2

3

37,09

28,42

CH4

5

35,68

27,17

2.2.1.3 - Les solides.

Mc # cste = 6,4 (cal (ºC)-1

Mc capacité thermique molaire

Métal

c (J / kg.K)

Al

900,0

Cu

386,4

Pb

127,7

Ag

236,1

2.2.1.4 - Les liquides.

2.2.2 - Chaleur latente L (Lv ou Lf ).

Q = m L chaleur latente Elle correspond à un changement d'état (à température constante)

 

2.3 - LA MESURE DES QUANTITÉS DE CHALEUR.

La mesure sera toujours supposée faite dans un calorimètre adiabatique, c'est à dire sans échange de chaleur entre l'intérieur et l'extérieur.

2.3.1 - Principes.

2.3.1.1 - Égalité des échanges de chaleur.

Si l'on place dans une enceinte deux corps A et B de températures différentes, ils évoluent vers un équilibre thermique et la quantité de chaleur reçue par l'un est égale à la quantité de chaleur cédée par l'autre.

2.3.1.2 - Transformations inverses.

La quantité de chaleur fournie à un système lors d'une transformation est égale à celle qu'il restitue lors de la transformation inverse.

2.3.2 - Généralités.

2.3.3 - Les méthodes.

2.3.3.1 - Méthode des mélanges.

Q = m c (q2 - q1)

2.3.3.2 - Méthode des changements d'état.

Q = m L

 

2.3.3.3 - Méthode de circulation.

2.3.4 - Les calorimètres.

2.3.4.1 - Le calorimètre de BERTHELOTMarcelin Berthelot (1827-1907), chimiste français, fondateur de la la thermochimie ; i réalisa le calorimètre portant son nom vers 1865..

2.3.4.2 - Le calorimètre de BUNSENRobert Wilhelm Bunsen ( 1811 - 1899), chimiste allemand connu pour ses travaux en spectroscopie. Il a inventé, entre autre, le spectroscope et le calorimètre Bunsen, mais pas le bec Bunsen..

2.3.4.3 - Le microcalorimètre.


En appui de cette partie du cours, vous pouvez :