Rappels de cours

 

 

I . Couple acide/base en théorie de Bronsted.

1.Définition des acides et des bases :

Acide ® H+ + Base

2. La réaction acide-base :

CH3COOH + H2O ® CH3COO - + H3O+

CH3COOH ® H+ + CH3COO - (1)

H2O + H+ ® H3O+ (2)

3. La notion de couple acide/base :

AH + H2O ® A - + H3O+ 

A - est la base conjuguée de l'acide AH

II.Constante d'acidité d'un couple acide-base dans l'eau.

Acide + H2O ® base + H3O+

[base]*(H3O+]/[acide] = cte = Ka

pH = pKa + log [base]/[acide]

 

III.Normalités des solutions aqueuses.

IV.Calcul de pH de solutions aqueuses.

1.Définition :

pH = - log [H3O+]

2. pH de l'eau pure :

3. Calculs de pH pour différentes solutions :

AH + H2O ® A- + H3O+

pH = - log CA